Hjemmesiden bruger cookies. De er ufarlige og bruges til bl.a. anonym trafikmåling. Ved at bruge vores hjemmeside, accepterer du vores brug af cookies OK

  • 产品目录
  • 发展历程
  • 参考-合作者说
Espresso
Espresso
  • 产品中心
  • 实验方案
  • 联系方式
  • 关于我们
  • 产品说明书
  • 数据采集器
  • 物理学
  • 化学
  • 生物学
  • 地理学
  • 自然科学
  • Tema

×
  • 你所在的位置:
  • 中文首页
  • / Inspiration
  • / 化学
  • / Artikler
  • / Kaliumdichromat
  • 你所在的位置:
  • Inspiration

Kaliumdichromat

Kaliumdichromat er faremærket med faresymbolet Tx, der betyder "Meget giftigt" og er af denne grund forbudt at anvende i folkeskolen, ligesom stoffet kun bør håndteres under helt specielle forhold i andre situationer.
  
Tidligere har kaliumdichromat været meget anvendt som oxidationsmiddel i mange kemiske reaktioner i industrien og laboratorierne, men anvendes nu i langt mindre omfang pga. stoffet giftige og kræftfremkaldende egenskaber i selv små doser. Som alternativt oxidationsmiddel kan kaliumpermanganat (KMnO4) ofte anvendes, selvom denne typisk er at opfatte som et lidt svagere af slagsen. Opvarmning kan ofte kompensere herfor.
  

I folkeskolens lærebøger foreslås stadig ofte brugen af kaliumdichromat, hvilket som anført ovenstående ikke er hensigtsmæssigt. Man kan dog næsten altid illustrere de ønskede principper på anden vis ved enten at anvende en anden analyseform, hvor man måler andre parametre, eller ved at substituere med mindre farlige stoffer.
  

Kaliumdichromat i batterier/elementer

Det foreslås at tilsætte kaliumdichromat når man fremstiller galvaniske ellementer, men dette er ikke nødvendigt. Det forlænger bare anodens levetid. En hurtig søgning på Internettet bragte fx følgende sider for dagen om galvaniske celler #1 og galvaniske celler #2 
  

Bestemmelse af saltindholdet i havvand

Et klassisk forsøg i grundskolen er bestemmelse af saltkoncentrationen i havvand eller fødevarer udført som en Mohr titrering. I denne titrering titreres med (overskud af) sølvioner (fra sølvnitratopløsning), der reagerer med chloridionerne (fra "saltet") under dannelse af tungtopløseligt sølvchlorid. Chromationen anvendes her som indikator, idet overskydende sølvioner danner det farvede, tungtopløselige sølvchromat. 
  
I virkeligheden er det næsten bare dovenskab at anvende kaliumchromat som indikator for, hvordan titreringen er løbet til ende. Man kunne også titrere til man med sikkerhed har tilsat overskud af sølvioner (evt. bedømt visuelt), og derefter bestemme saltindholdet ved at (suge)filtrere bundfaldet fra, tørre det og til slut veje det og sammenligne med en standardrække (det vil sige tilsvarende forsøg udført med en stribe opløsninger med velkendt saltkoncentration som man bagefter kan bruge til på en graf at plotte vægt som funktion af koncentration). Se fx denne forsøgsbeskrivelse.
  
Saltskoncentrationen kan dog også bestemmes på anden vis fx ved inddampning af afvejde mængder saltvand og efterfølgende sammenligning med en standardrække. Man kan også anvende densiteten af saltopløsningen til at bestemme saltindholdet. Igen kan koncentrationen bestemmes ud fra en standardrække med velkendt saltkoncentration.

Menu

  • 数据采集器
  • 物理学
  • 化学
    • Ofte stillede spørgsmål
    • Eksperimenter
    • Kemikaliesikkerhed
    • Artikler
      • Det periodiske system
      • Kaliumdichromat
      • Tyndtlagschromatografi
      • Gaschromatografi
      • Destilleret vand
      • Sange om kemi
      • Fødevarekemi
      • Agar
    • Kontakt produktchef
  • 生物学
  • 地理学
  • 自然科学
  • Tema

Passion for Science

欢迎致电垂询!联系电话: +45 7651 1148

公司: Frederiksen Scientific A/S

地址: Viaduktvej 35

         DK-6870 Oelgod

总机: +45 7524 4966

 点击此处发送邮件

 

营业时间

周一至周四: 08:00 - 16:00, CET

周五: 08:00  - 15:30, CET

 

产品中心

  • 新上架产品
  • 测量仪器
  • 液体与气体
  • 波与声学
  • 光学
  • 机械学
  • 电学
  • 磁学
  • 原子与原子核
  • 能源
  • 实验室器材

关于我们

  • 联系我们 
  • Cookies使用条款和隐私政策

 

 

 

关注我们

 

  • 返回中文首页
  • 网站地图
  • 法律声明